Название "кобальт" происходит от немецкого слова Kobold, что означает "карлик, охраняющий клады" (горный дух или нечистая сила), или от греческого слова kobalo, что означает "талантливый император". Впервые термин kobelt упоминается в труде Агриколы "О горном деле и металлургии".
Археологи нашли ожерелье из стекла, окрашенного кобальтовой синью, которое было изготовлено за 2500 лет до н.э. Красители, содержащие кобальт, применялись в Китае за 907 - 618 лет до н.э. Металлический кобальт (загрязненный) впервые был получен в 1735 году шведским химиком Г. Брандтом.
Нахождение в природе, получение:
Спектральным анализом было установлено присутствие кобальта в атмосфере Солнца и различных звезд. В природе два стабильных изотопа: 59 Со и 57 Со. Содержание в земной коре 4*10 -3 %. Кобальт изредка встречается в виде самородков, однако соединения его очень распространены. Важнейшие минералы: карролит CuCo 2 S 4; линнеит Co 3 S 4 ; кобальтин CoAsS; скуттерудит CoAs 3 ; шмальтинхлоантин (Co, Ni, Fe) As 3 ; саффлорит (Co, Fe) As 2 .
В небольших количествах кобальт содержится в тканях животных и растений, в частности, он входит в состав витамина В 12 (C 63 H 88 O 14 N 14 PCo).
Металлический кобальт получают восстановлением оксидов, солей, комплексных соединений (Cl 2 , CO 3) водородом, углеродом, окисью углерода или метаном (при нагревании), алюмо- или кремнетермическим восстановлением оксидов кобальта, термическим разложением карбонилов Co 2 (CO) 8 , Co 4 (CO) 12 и электролизом водных растворов солей CoSO 4 *7H 2 O или (NH 4) 2 SO 4 *CoSO 4 *6H 2 O.
Физические свойства:
В компактном состоянии кобальт представляет собой серебристо-белый с розоватым отливом металл с плотностью 8,83 г/см 3 , т. пл. 1492° и т. кип. 3185°. Кобальт тверже железа (5,5 по шкале Мооса), более хрупок, чем сталь, обладает ферромагнитными свойствами (которые исчезают при температуре выше 1150°, и образуется парамагнитная модификация), тягуч и плохо поддается ковке. Металлический кобальт известен в двух кристаллических модификациях: a -Co - с плотной гексагональной структурой и b -Co - с кубической гранецентрированной кристаллической решеткой. Пирофорный кобальт представляет собой черный порошок, который окисляется на воздухе при обычной температуре, разогреваясь при этом до белого каления. Коллоидный кобальт окрашен в золотисто-коричневый цвет.
Химические свойства:
При обычной температуре металлический кобальт в компактном состоянии устойчив к действию сухого и влажного воздуха, воды, сильных щелочей и разбавленных растворов органических кислот. При температуре выше 300°С покрывается пленкой оксидов. Кобальт-магниевый сплав энергично разлагает воду на холоду.
Порошкообразный кобальт взаимодействует при нагревании с галогенами, серой, фосфором, мышьяком, сурьмой, углеродом, кремнием, бором, но не реагирует с азотом:
Металлический кобальт медленно растворяется в разбавленных соляной и серной кислотах и быстро - в разбавленной азотной, поскольку нормальный потенциал системы Co/Co 2+ равен -0,277В:
8Co + 20HNO 3 + (n-10)H 2 O = 8Co(NO 3) 2 *nH 2 O + 2NO + N 2
Под действием дымящей HNO 3 на холоду кобальт пассивируется. Плавиковая кислота и царская водка реагируют с кобальтом на холоду. Расплавленное едкое кали (550°С) также растворяет металлический кобальт.
Важнейшие соединения:
В соединениях кобальт проявляет степень окисления +2 и +3.
Оксид кобальта(II)
, CoO - амфотерный оксид, вытесняет аммиак из теплых растворов солей аммония; при сплавлении с избытком щелочи образуются кобальтиты ярко-синего цвета, в растворах - гидроксокобальтаты.
Гидроксид кобальта(II)
Co(OH) 2 ,- существует в двух модификациях, слабо растворим в воде, растворяется в теплых концентрированных растворах щелочей, минеральных кислотах и большинстве органических кислот.
Co(OH) 2 катализирует окисление сульфита натрия кислородом воздуха.
Соли кобальта(II)
- обычно получают при обработке CoO или Co(OH) 2 различными кислотами. Соли сильных кислот в большинстве растворимы, растворы имеют кислую реакцию благодаря гидролизу. Разбавленные растворы солей содержат катион 2+ розового цвета. Такова же окраска кристаллогидратов, безводные соли - синего цвета.
Комплексные соединения кобальта (II) довольно неустойчивы и легко окисляются до соединений кобальта (III).
Карбонилы
. Известны моно- и полиядерные карбонильные соединения кобальта:
2CoI 2 +8CO + 4Cu = Co 2 (CO) 8 + 4CuI
Дигидрид кобальта
(темно-серые кристаллы) устойчив под слоем эфира ниже 5°С:
CoCl 2 + 2C 6 H 5 MgBr + 2H 2 = CoH 2 + 2C 6 H 6 + MgBr 2 + MgCl 2
Соединения кобальта (III)
: известны многочисленные комплексные соединения кобальта (III): катионные (Cl 3), анионные (K 3 , нейтральные.
Для комплексов с разными лигандами возможна цис-транс изомерия.
K 3 - гексанитритокобальт(III)ат калия, нерастворим, желтый осадок, качественная реакция на соли калия (реагентом служит растворимая соль гексанитритокобальт(III)ат натрия).
Оксид кобальта(II-III)
, Co 3 O 4 - сильный окислитель, растворяется в кислотах с выделением кислорода:
2Co 3 O 4 + 6H 2 SO 4 = 6CoSO 4 + O 2 + 6H 2 O.
Применение:
Компонент твердых жаропрочных, магнитных, коррозионностойких и др. сплавов и покрытий, для получения кобальтсодержащих катализаторов. Радиоактивный изотоп 60 Co (Т 1/2 =5,24с) - источник g
-излучений в технике и медицине.
С древности известно применение оксидов CoO и Co 3 O 4 при изготовлении синих эмалей и для окраски в синий цвет расплавленного стекла. Способность оксидов кобальта образовывать твердые растворы (окрашенные в синий, зеленый, розовый и другие цвета) с оксидами различных металлов обусловила их применение в керамической и стекольной промышленности.
Батракова А.В.
ХФ ТюмГУ
Источники:
1. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия, т.2 / пер. с румынского - М.: Изд-во Мир, 1972. - 872 с.
2. Химический энциклопедический словарь/ред. И.Л.Кнунянц. - М.: Большая Российская энциклопедия, 2003. - 792 с.
Кобальт – достаточно редкий минерал, который в чистом виде является тяжелым металлом серебристого цвета и розоватого отлива. Вместе с тем, получение и применение оксидов кобальта отмечалось еще во времена Древнего Египта и Вавилона, где Co+O применялся для изготовления эмалей синего цвета. Оксид кобальта (или окись) является неорганическим соединением в виде не растворимых в воде кристаллов.
Формула получения Co+O
Получить оксид кобальта можно несколькими способами:
- Окислить металл на воздухе при температуре 300 о С (2Сo+O 2 = 2CoO).
- Окислить октакарбониладикобальт при температуре 250-300 о С (2Со(Со) 8 +О 2 = 2СоО+8СО 2).
- Разложить сульфат кобальта при t=600-700 o C (2CoSO 4 = 2CoO+2СО 2 +О 2).
- Разложить гидроксид кобальта в вакууме при t=170 о С (Со(ОН) 2 = СоО+Н 2 О).
- Разложить оксид кобальта при нагревании до t=905-925 о С (2Со 3 О 4 = 6СоО+О 2).
Окись кобальта по ГОСТ 18671-73 будет содержать следующие элементы:
Оксид кобальта: свойства
Помимо нерастворимости в воде (ПР=14,37), среди основных физических свойств данного неорганического соединения стоит выделить его принадлежность к пространственной группе F m3m, а также переход оксида кобальта в β-модификацию при t=985 о С.
Что касается химических свойств, то, как было отмечено выше, СоО при нагревании окисляется кислородом, растворим в горячих щелочах и разбавленных кислотах. Кроме того, оксид кобальта может быть восстановлен водородом, являться исходным элементом для получения комплексного оксида (+ Al2O 3) или силиката кобальта (+ SiO 2).
Применение оксида кобальта
Сегодня это соединение по-прежнему выступает в роли красителя: в частности, им пользуется стекольная промышленность для получения изделий различных оттенков. Востребован оксид кобальта и предприятиями из сферы электротехники, где СоО участвует в создании отрицательных электродов и конденсаторов. Наконец, химическая промышленность – здесь окись кобальта нередко играет роль катализатора для всевозможных химических процессов (например, Со 3 О 4 или CoF 3 – фторирующий агент).
В целом, кобальт является легирующим элементом, поэтому зачастую участвует в создании специальных сплавов. Его присутствие делает материал жаростойким и жаропрочным. Еще один вид применения оксида кобальта – в качестве удобрения и добавки к кормам в сельском хозяйстве и животноводстве.
Хранение окиси кобальта производится в соответствии со строгими правилами: многослойный бумажный мешок, помещенный в еще один полиэтиленовый или льно-джуто-кенафный мешок и, наконец, в металлический контейнер. Объясняется это тем, что данное неорганическое соединение относят к веществам второго класса опасности (вещество токсично).
Кобальта оксид (Окись кобальта) – неорганическое соединение, оксид металла кобальта.
Физико-химические свойства.
Химическая формула Co 3 O 4 . Оксид кобальта представляет собой кристаллический порошок от черного до серовато-зеленого цвета. Не растворим в воде и других растворителях. Растворяется в разбавленных кислотах, медленно растворяется в горячих щелочах. Окисляется кислородом воздуха при нагревании. Восстанавливается водородом. Плотность: 6,45 г/см 3 . При 1300°C диссоциирует с образованием 4CoO×Co 2 O 3 , а дальнейшем нагревании переходит в CoO.
Применение.
Оксид кобальта приеняют как катализатор (ускоритель) различных химических высокотемпературных процессов, в производстве стекла, аккумуляторов, для легирования сталей, как адсорбент для газовой хроматографии
В ряде случаев оксид кобальта используют в металлургии как источник кобальта. Металлургия является самым большим (около 40-75%) потребителем кобальта. Однако, кроме оксида кобальта в металлургии используются кобальтосодержащие руды, металлолом с содержанием кобальта, различные химические соединения кобальта. Это зависит от доступности сырья и специфики металлургической технологии.
Существуют два основных направления использования кобальта в металлургии: производство постоянных магнитов и производство легированных сталей.
Кобальт имеет некоторые сходные с железом свойства и является ферромагнетиком. Малые добавки кобальта в составы сталей для постоянных магнитов увеличивают в разы их магнитные свойства. Кроме кобальта в состав постоянных магнитов вводят никель и алюминий.
Легирование кобальтом производится для быстрорежущих сталей с повышенными режущими свойствами. Их назначение - тяжелые условия резания и черновая обработка с ударной нагрузкой. Также такие стали используются для изготовления снаряжения боеприпасов с особыми свойствами. Кроме кобальта такие стали содержат другие легирующие добавки: вольфрам, тантал, титан.
Для того чтобы напряжение аккумулятора было достаточно большим используют в качестве активного материала положительного электрода оксиды кобальта, в который также обратимо внедряются ионы лития.
Электролитом является раствор соли лития в неводном апротонном растворителе. При разряде литий выходит из углеродного материала (на аноде) и внедряется в оксид кобальта (на катоде), валентность кобальта при этом снижается. При заряде ионы лития извлекаются обратно и процесс идет в обратном направлении. Литерованный оксид кобальта имеет потенциал около 4 В относительно литиевого электрода, поэтому рабочее напряжение Li-ion аккумулятора имеет характерное значение 3 В и выше. Аккумуляторы имеют высокую удельную энергию, высокий ресурс и способны работать при низких температурах. Благодаря высокой удельной энергии их применяют в сотовых телефонах, ноутбуках и других портативных устройствах.
Кобальта оксид не используется как пигмент для пищевых продуктов из-за опасности больших концентраций кобальта для здоровья.
Кобальта оксид входит состав красок для профессиональных художников во всех видах живописи. Придает краске синий цвет. Такие краски не выцветают на протяжении сотен лет и стоят очень дорого.
Оксид кобальта входит в состав подглазурной краски для керамики (т.е. до покрытия глазурью изделия). Это его применение обусловлено стойкостью пигмента к высоким температурам.
Кобальта оксид используется стекольными заводами для окрашивания стекла в различные оттенки синего. Добавка в малых количествах - голубое стекло, а в больших – фиолетово-синее с красноватым оттенком. При использовании соединений кобальта в комплексе с другими красителями можно получить стекла с различными оттенками. Окраска соединениями кобальта весьма постоянная и не зависит от режима варки.
Оксиды азота NO, NO 2 , N 2 O 3 , N 2 O 4 - ядовитые газы для окружающей среды и здоровья человека. Их допустимое содержание регламентируется санитарными нормами и правилами по защите окружающей среды. Оксиды азота присутствуют во всех продуктах сгорания топлива. Однако, при качественном режиме сгорания топлива - наличие оксидов топлива в дымовых газах минимально. Такие дымовые газы содержат следы оксидов азота. Например, дымовые газы промышленных водогрейных котлов, при работе в паспортных режимах, не содержат оксидов азота (только следы). Эти же котлы в аварийных режимах, связанных с поломками элементов котла (горелками, теплообменниками, неплотностями футеровки и пр.) дают дымовые газы с большим содержанием оксидов азота. Образование большого количества оксидов азота в дымовых газах свидетельствует о низкой температуре в зоне горения. Это связано с недостатком или избытком воздуха поступающего в зону горения.
Существуют такие технологии, при которых не возможно или не желательно полное окисление топлива кислородом воздуха. Так как избыток или недостаток этого связан с последовательностью химических превращений. И может сказаться на браке готовой продукции. Например, отдельный этап (период) в металлургической плавке.
Кобальта оксид применяется при каталитическом методе очистки дымовых газов от оксидов азота. При температуре больше 620 °C все высшие оксиды азота диссоциируют до NO, а при 900 - 1000 °C возможна диссоциация NO на азот (N 2) и кислород (O 2) с выделением тепла 181 кДж/моль. Так как реакция идет медленно, то для ускорения применяют катализатор - оксид кобальта.
Кобальта оксид входит в состав материалов для изготовления терморезисторов с диапазонои работы при температурах от минус 90 до плюс 1000 °С. Такие резисторы удовлетворяют ряду специальных требований, в частности, обладают чисто электронной проводимостью и химической стабильностью в рабочем интервале температур.
Кобальта оксид является нестехиометрическим оксидом, в котором образуются разновалентные ионы металлов, что обеспечивает появление полупроводниковых свойств.
Получение.
Оксид кобальта получают окислением металлического кобальта путем нагрева.
Оксид кобальта(II) - неорганическое соединение, оксид металла кобальта с формулой CoO, тёмно-зелёные (почти чёрные) кристаллы, не растворимые в воде.
Получение
- Окисление кобальта на воздухе:
- Разложение оксида кобальта(II,III) при нагревании:
- Разложение гидроксида кобальта(II) в вакууме :
- Разложение сульфата кобальта(II) :
- Окисление октакарбониладикобальта :
Физические свойства
Оксид кобальта(II) образует тёмно-зелёные (почти чёрные) кристаллы кубической сингонии , пространственная группа F m3m , параметры ячейки a = 0,4258 нм, Z = 4.
При температуре 985°С переходит в β-модификацию, которая имеет структуру, аналогичную α-форме.
Химические свойства
- Растворяется в разбавленных кислотах :
- Медленно растворяется в горячих щелочах :
- Окисляется кислородом воздуха при нагревании:
- Суспензия в аммиачном растворе окисляется кислородом воздуха:
- Восстанавливается водородом :
- С диоксидом кремния образует силикат кобальта :
- С оксидом алюминия образует комплексный оксид:
Напишите отзыв о статье "Оксид кобальта(II)"
Литература
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. - М .: Советская энциклопедия, 1990. - Т. 2. - 671 с. - ISBN 5-82270-035-5 .
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. - 2-е изд., испр. - М.-Л.: Химия, 1966. - Т. 1. - 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. - 3-е изд., испр. - Л. : Химия, 1971. - Т. 2. - 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. - 3-е изд., испр. - М .: Химия, 2000. - 480 с. - ISBN 5-7245-1163-0 .
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. - М .: Мир, 1972. - Т. 2. - 871 с.
| Это заготовка статьи о неорганическом веществе . Вы можете помочь проекту, дополнив её. |
Отрывок, характеризующий Оксид кобальта(II)
– Можно еще посидеть? – сказал он, своим толстым телом валясь в кресло подле княжны Марьи.– Ах да, – сказала она. «Вы ничего не заметили?» сказал ее взгляд.
Пьер находился в приятном, после обеденном состоянии духа. Он глядел перед собою и тихо улыбался.
– Давно вы знаете этого молодого человека, княжна? – сказал он.
– Какого?
– Друбецкого?
– Нет, недавно…
– Что он вам нравится?
– Да, он приятный молодой человек… Отчего вы меня это спрашиваете? – сказала княжна Марья, продолжая думать о своем утреннем разговоре с отцом.
– Оттого, что я сделал наблюдение, – молодой человек обыкновенно из Петербурга приезжает в Москву в отпуск только с целью жениться на богатой невесте.
– Вы сделали это наблюденье! – сказала княжна Марья.
– Да, – продолжал Пьер с улыбкой, – и этот молодой человек теперь себя так держит, что, где есть богатые невесты, – там и он. Я как по книге читаю в нем. Он теперь в нерешительности, кого ему атаковать: вас или mademoiselle Жюли Карагин. Il est tres assidu aupres d"elle. [Он очень к ней внимателен.]
– Он ездит к ним?
– Да, очень часто. И знаете вы новую манеру ухаживать? – с веселой улыбкой сказал Пьер, видимо находясь в том веселом духе добродушной насмешки, за который он так часто в дневнике упрекал себя.
– Нет, – сказала княжна Марья.
– Теперь чтобы понравиться московским девицам – il faut etre melancolique. Et il est tres melancolique aupres de m lle Карагин, [надо быть меланхоличным. И он очень меланхоличен с m elle Карагин,] – сказал Пьер.
– Vraiment? [Право?] – сказала княжна Марья, глядя в доброе лицо Пьера и не переставая думать о своем горе. – «Мне бы легче было, думала она, ежели бы я решилась поверить кому нибудь всё, что я чувствую. И я бы желала именно Пьеру сказать всё. Он так добр и благороден. Мне бы легче стало. Он мне подал бы совет!»
– Пошли бы вы за него замуж? – спросил Пьер.
– Ах, Боже мой, граф, есть такие минуты, что я пошла бы за всякого, – вдруг неожиданно для самой себя, со слезами в голосе, сказала княжна Марья. – Ах, как тяжело бывает любить человека близкого и чувствовать, что… ничего (продолжала она дрожащим голосом), не можешь для него сделать кроме горя, когда знаешь, что не можешь этого переменить. Тогда одно – уйти, а куда мне уйти?…
– Что вы, что с вами, княжна?
Но княжна, не договорив, заплакала.
– Я не знаю, что со мной нынче. Не слушайте меня, забудьте, что я вам сказала.
Вся веселость Пьера исчезла. Он озабоченно расспрашивал княжну, просил ее высказать всё, поверить ему свое горе; но она только повторила, что просит его забыть то, что она сказала, что она не помнит, что она сказала, и что у нее нет горя, кроме того, которое он знает – горя о том, что женитьба князя Андрея угрожает поссорить отца с сыном.
– Слышали ли вы про Ростовых? – спросила она, чтобы переменить разговор. – Мне говорили, что они скоро будут. Andre я тоже жду каждый день. Я бы желала, чтоб они увиделись здесь.
– А как он смотрит теперь на это дело? – спросил Пьер, под он разумея старого князя. Княжна Марья покачала головой.
– Но что же делать? До года остается только несколько месяцев. И это не может быть. Я бы только желала избавить брата от первых минут. Я желала бы, чтобы они скорее приехали. Я надеюсь сойтись с нею. Вы их давно знаете, – сказала княжна Марья, – скажите мне, положа руку на сердце, всю истинную правду, что это за девушка и как вы находите ее? Но всю правду; потому что, вы понимаете, Андрей так много рискует, делая это против воли отца, что я бы желала знать…
Неясный инстинкт сказал Пьеру, что в этих оговорках и повторяемых просьбах сказать всю правду, выражалось недоброжелательство княжны Марьи к своей будущей невестке, что ей хотелось, чтобы Пьер не одобрил выбора князя Андрея; но Пьер сказал то, что он скорее чувствовал, чем думал.
– Я не знаю, как отвечать на ваш вопрос, – сказал он, покраснев, сам не зная от чего. – Я решительно не знаю, что это за девушка; я никак не могу анализировать ее. Она обворожительна. А отчего, я не знаю: вот всё, что можно про нее сказать. – Княжна Марья вздохнула и выражение ее лица сказало: «Да, я этого ожидала и боялась».
– Умна она? – спросила княжна Марья. Пьер задумался.
– Я думаю нет, – сказал он, – а впрочем да. Она не удостоивает быть умной… Да нет, она обворожительна, и больше ничего. – Княжна Марья опять неодобрительно покачала головой.
– Ах, я так желаю любить ее! Вы ей это скажите, ежели увидите ее прежде меня.
– Я слышал, что они на днях будут, – сказал Пьер.
Княжна Марья сообщила Пьеру свой план о том, как она, только что приедут Ростовы, сблизится с будущей невесткой и постарается приучить к ней старого князя.
Женитьба на богатой невесте в Петербурге не удалась Борису и он с этой же целью приехал в Москву. В Москве Борис находился в нерешительности между двумя самыми богатыми невестами – Жюли и княжной Марьей. Хотя княжна Марья, несмотря на свою некрасивость, и казалась ему привлекательнее Жюли, ему почему то неловко было ухаживать за Болконской. В последнее свое свиданье с ней, в именины старого князя, на все его попытки заговорить с ней о чувствах, она отвечала ему невпопад и очевидно не слушала его.
Жюли, напротив, хотя и особенным, одной ей свойственным способом, но охотно принимала его ухаживанье.
Жюли было 27 лет. После смерти своих братьев, она стала очень богата. Она была теперь совершенно некрасива; но думала, что она не только так же хороша, но еще гораздо больше привлекательна, чем была прежде. В этом заблуждении поддерживало ее то, что во первых она стала очень богатой невестой, а во вторых то, что чем старее она становилась, тем она была безопаснее для мужчин, тем свободнее было мужчинам обращаться с нею и, не принимая на себя никаких обязательств, пользоваться ее ужинами, вечерами и оживленным обществом, собиравшимся у нее. Мужчина, который десять лет назад побоялся бы ездить каждый день в дом, где была 17 ти летняя барышня, чтобы не компрометировать ее и не связать себя, теперь ездил к ней смело каждый день и обращался с ней не как с барышней невестой, а как с знакомой, не имеющей пола.
Дом Карагиных был в эту зиму в Москве самым приятным и гостеприимным домом. Кроме званых вечеров и обедов, каждый день у Карагиных собиралось большое общество, в особенности мужчин, ужинающих в 12 м часу ночи и засиживающихся до 3 го часу. Не было бала, гулянья, театра, который бы пропускала Жюли. Туалеты ее были всегда самые модные. Но, несмотря на это, Жюли казалась разочарована во всем, говорила всякому, что она не верит ни в дружбу, ни в любовь, ни в какие радости жизни, и ожидает успокоения только там. Она усвоила себе тон девушки, понесшей великое разочарованье, девушки, как будто потерявшей любимого человека или жестоко обманутой им. Хотя ничего подобного с ней не случилось, на нее смотрели, как на такую, и сама она даже верила, что она много пострадала в жизни. Эта меланхолия, не мешавшая ей веселиться, не мешала бывавшим у нее молодым людям приятно проводить время. Каждый гость, приезжая к ним, отдавал свой долг меланхолическому настроению хозяйки и потом занимался и светскими разговорами, и танцами, и умственными играми, и турнирами буриме, которые были в моде у Карагиных. Только некоторые молодые люди, в числе которых был и Борис, более углублялись в меланхолическое настроение Жюли, и с этими молодыми людьми она имела более продолжительные и уединенные разговоры о тщете всего мирского, и им открывала свои альбомы, исписанные грустными изображениями, изречениями и стихами.
представляют собой кристаллические порошки от черного до серовато-зеленого цвета, неорганические соединения. Не растворимые в воде и других растворителях.
Окись кобальта (II) СоО. Получается нагреванием металлического кобальта иа воздухе или прокаливанием Со(ОН) 2 или СоСО 3 без доступа воздуха. Темно-зеленые (почти черные) кристаллы. Также известен как закись кобальта. Растворяется в разбавленных кислотах, медленно растворяется в горячих щелочах. Окисляются кислородом воздуха при нагревании. Восстанавливается водородом. Плотность: 6,45 г/см³. Температура плавления 1810° C.
Окись кобальта (II, III) Со 3 О 4 . Получается нагреванием выдержанного на воздухе СоО или прокаливанием Со 2 О 3 . Серо-черные кристаллы. Также известен как закись-окись кобальта. Является парамагнетиком. Разлагается при нагревании. Медленно растворяется в концентрированных кислотах. При сплавлении с щелочами окисляется кислородом. Восстанавливается водородом. Плотность: 6,073 г/см³. Температура плавления 900° C (разлагается).
Окись кобальта (III) Со 2 О 3 . Получается, окислением окислов кобальта перекисями, бромом, перманганатом калия или осаждением щелочью из солей Со (III). Черные кристаллы. Ступенчато разлагается при нагревании. Окисляет соляную кислоту. Плотность: 5,18 г/см³. Температура плавления 300° C (разлагается).
Применение окиси кобальта:
Окись кобальта довольно часто используют в стекольной промышленности. Это устойчивый и интенсивный краситель (пигмент) для стеклянных изделий. Окраска соединениями кобальта весьма постоянная и не зависит от режима варки. При использовании соединений кобальта в комплексе с другими красителями можно получить стекла с различными оттенками.
В химической промышленности он применяется в качестве катализатора различных химических процессов.
Также он используется в электротехнической промышленности при производстве конденсаторов, варисторов и отрицательных электродов аккумуляторов.
| Наименование показателя | Норма для сорта | |
| высший сорт | первый сорт | |
| Массовая доля кобальта (Co), %, не менее | 72,5 | 71 |
| Массовая доля железа (Fe), %, не более | 0,05 | 0,05 |
| Массовая доля кремния (Si), %, не более | 0,02 | 0,03 |
| Массовая доля кадмия (Cd), %, не более | 0,006 | 0,006 |
| Массовая доля кальция (Ca), %, не более | 0,04 | 0,06 |
| Массовая доля марганца (Mn), %, не более | 0,01 | 0,015 |
| Массовая доля меди (Cu), %, не более | 0,01 | 0,02 |
| Массовая доля мышьяка (As), %, не более | 0,002 | 0,002 |
| Массовая доля серы (S), %, не более | 0,01 | 0,015 |
| Массовая доля сурьмы (Sb), %, не более | 0,006 | 0,006 |
| Массовая доля свинца (Pb), %, не более | 0,002 | 0,002 |
| Массовая доля цинка (Zn), %, не более | 0,03 | 0,03 |
| Массовая доля никеля (Ni), %, не более | 0,2 | 0,2 |
Требование безопасности окиси кобальта.
Окись кобальта относится к веществам 2-го класса опасности. Обладает общетоксическим и раздражающим действием, поражает верхние дыхательные пути, влияет на сердечно-сосудистую систему, вызывает бронхиты, пневмосклероз, гипотонию, дерматиты. Кумулируется в организме.
Концентрация окиси кобальта в воздухе рабочей зоны в виде аэрозоля не должна превышать ПДК - 0,5 мг/м³.
Обезвреживанию и уничтожению окись кобальта не подлежит. Просыпавшийся продукт после сухой к последующей влажной уборки утилизируют н технологических процессах получения пли потребления окиск кобальта.
В воздушной среде и сточных водах в присутствии других веществ или факторов окись кобальта не образует токсичных веществ. Окись кобальта не горюча, пожаро- и взрывобезопасна.
Все лица, связанные с работой и анализом окиси кобальта, должны быть обеспечены специальной одеждой, коллективными и индивидуальными средствами защиты. Средствами коллективной защиты является комплексная механизация труда, наличие прнточно-вытяжной вентиляции и систематический контроль за состоянием воздушной среды.
Упаковка, транспортировка и хранение.
Оксид кобальта упаковывают в трех-пятислойные бумажные мешки, которые затем вкладывают в полиэтиленовые мешки или льно-джуто-кенафные с основой из вискозных нитей, а затем помещают в универсальные металлические контейнеры. Допускается помещать мешки в металлические бочки или деревянные бочки, или стальные барабаны при партии менее 3 т. Полиэтиленовые мешки запаивают, а бумажные льно-джуто-кенафные мешки зашивают. Масса нетто мешка не должна превышать 50 кг.
Оксид кобальта транспортируют транспортом любого вида, кроме воздушного, в соответствии с правилами перевозок грузов, действующими на транспорте данного вида.
Оксид кобальта должен храниться в упаковке предприятия-изготовителя в закрытых складских помещениях, предохраняя продукт от попадания влаги и исключая контакт с парами кислот и щелочей.
Гарантийный срок хранения продукта - 12 месяцев со дня изготовления.
